一工业制法(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。一物理变化( 蒸馏)注意:该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A.药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(色粉末MnO2)

B实验原理:表达式:注: MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

C、装置:固体与液体反应,不需加热

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品:.高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

B、原理:

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :

表达式:注意: MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用②加热高锰酸钾:

表达式: C、 装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为-类) D.操作步骤: (连)查、装、定、点、收、移、熄。

①连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

②检查装置的气密性: 将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁, 若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。

③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置: 固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体:

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大) (防止气体逸出)判断气体收集 满的标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出

b、向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时,导管放在集a气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项:

a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞: 有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞-团棉花 :防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。